1. Štrukturálne vlastnosti
Chemický vzorec: V₂O₅
Kryštálová štruktúra:Ortorombický
Koordinačná geometria:
Atómy vanád existujú v askreslená oktaedrálna koordinácias kyslíkom.
Štruktúra pozostáva z vrstievŠtvorcové pyramídyspojené zdieľanými atómami kyslíka.
Farba a vzhľad:Žltá oranžová kryštalická pevná látka.
Molekulová hmotnosť:~ 181,88 g/mol
2. Chemické vlastnosti
Oxidačný stav:Vanadium je v+5 oxidačný stav.
Amfoterická povaha:Pôsobí ako kyselina aj báza:
S kyselinami:Tvorí vanádové soli, ako je vanadylsulfát (voso₄).
So základňami:Reaguje s alkalismi za vzniku vanadátov (napr. Navo₃, Na₃vo₄).
Redoxné správanie:
Môže byťzníženýna zníženie oxidačných stavov (+4, +3, +2) v reakciách.
Hrá kľúčovú úlohu akooxidačný činiteľv katalytických reakciách.
3. Bežné reakcie
Rozpustenie v kyseline:
V2o 5+2 H2SO4 → 2vo 2++2 HSO4-+H2ov {{}} o _5 + 2 h {_2 SO {{12} → 2vo _2^+ + 2 HSO {{}}}^- + h {{}}} ov2 O5 {+2 H2 SO4 → 2vo 2+ +2 HSO4 -+H2 O.
Reakcia s alkalis:
V2o 5+2 NaOH → 2Navo 3+ H2ov _2 o {{{}} NaOH → 2Navo {_3 + h _2 o5 {{12} naoh → 2NAVO3
Redukcia na vanád (IV) oxid (VO):
V2o 5+ H2 → 2vo 2+ h2ov _2 o {{}}} h _2 → 2vo _2 + h {{}}} ov2 o5+h2 →
